Chlór
17
Cl
Skupina
17
Perióda
3
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
17
17
18
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
17
Atómová hmotnosť
35,453
Hmotnostné číslo
35
Kategória
Halogény
Farba
Žltá
Rádioaktívny
Nie
Z gréckeho slova chloro, žltozelený
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný ortorhombický
História
Okolo roku 1630 bol chlór rozpoznaný ako plyn belgickým chemikom a lekárom Janom Baptistom van Helmontom.
Elementárny chlór bol prvýkrát pripravený a študovaný v roku 1774 švédskym chemikom Carlom Wilhelmom Scheeleom.
Do roku 1810 bol vedecký konsenzus taký, že chlór je v skutočnosti zlúčenina obsahujúca kyslík.
V roku 1811 sir Humphry Davy dospel k záveru, že nový plyn je v skutočnosti nový prvok.
Elementárny chlór bol prvýkrát pripravený a študovaný v roku 1774 švédskym chemikom Carlom Wilhelmom Scheeleom.
Do roku 1810 bol vedecký konsenzus taký, že chlór je v skutočnosti zlúčenina obsahujúca kyslík.
V roku 1811 sir Humphry Davy dospel k záveru, že nový plyn je v skutočnosti nový prvok.
Elektróny v obale
2, 8, 7
Elektrónová konfigurácia
[Ne] 3s2 3p5
Stromové žaby majú v koži zlúčeninu chlóru, ktorá je veľmi účinným prostriedkom proti bolesti
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Plyny
Hustota
0,003214 g/cm3
Teplota topenia
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Teplota varu
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Skupenské teplo topenia
3,2 kJ/mol
Skupenské teplo varu
10,2 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,479 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,017%
Množstvo vo vesmíre
0,0001%
Registračné číslo CAS
7782-50-5
PubChem CID číslo
24526
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
79 pm
Kovalentný polomer
102 pm
Elektronegativita
3,16 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
12,9676 eV
Atómový objem
22,7 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,000089 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Aplikácie
Chlór sa používa na výrobu bezpečnej pitnej vody.
Vo veľkej miere sa tiež používa pri výrobe papierových výrobkov, farbív, textílií, ropných produktov, liekov, antiseptík, insekticídov, potravín, rozpúšťadiel, farieb, plastov a mnohých ďalších spotrebných výrobkov.
Chlorované zlúčeniny sa používajú najmä na sanitáciu, bielenie buničiny, dezinfekčné prostriedky a spracovanie textílií.
Vo veľkej miere sa tiež používa pri výrobe papierových výrobkov, farbív, textílií, ropných produktov, liekov, antiseptík, insekticídov, potravín, rozpúšťadiel, farieb, plastov a mnohých ďalších spotrebných výrobkov.
Chlorované zlúčeniny sa používajú najmä na sanitáciu, bielenie buničiny, dezinfekčné prostriedky a spracovanie textílií.
Elementárny chlór vo vysokých koncentráciách je mimoriadne nebezpečný a jedovatý
Izotopy
Stabilné izotopy
35Cl, 37ClNestabilné izotopy
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl