Zinok
30
Zn
Skupina
12
Perióda
4
Orbitál
d
Protóny
Elektróny
Neutróny
30
30
35
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
30
Atómová hmotnosť
65,38
Hmotnostné číslo
65
Kategória
Prechodné prvky
Farba
Bridlicovo šedá
Rádioaktívny
Nie
Z nemeckého slova Zink, nejasného pôvodu
Kryštálová sústava
Jednoduchý šesťuholníkový
História
Kovový zinok bol vyrobený v 13. storočí n.l. v Indii redukciou kalamínu organickými látkami ako vlna.
Kov bol znovu objavený v Európe Andreasom Sigismundom Marggrafom v roku 1746.
Zahrial zmes kalamínovej rudy a uhlíka v uzavretej nádobe bez medi na výrobu kovu.
Kov bol znovu objavený v Európe Andreasom Sigismundom Marggrafom v roku 1746.
Zahrial zmes kalamínovej rudy a uhlíka v uzavretej nádobe bez medi na výrobu kovu.
Elektróny v obale
2, 8, 18, 2
Elektrónová konfigurácia
[Ar] 3d10 4s2
Zinok sa v nezvedeckých súvislostiach označuje ako spelter
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
7,134 g/cm3
Teplota topenia
692,68 K | 419,53 °C | 787,15 °F
Teplota varu
1180,15 K | 907 °C | 1664,6 °F
Skupenské teplo topenia
7,35 kJ/mol
Skupenské teplo varu
119 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,388 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,0078%
Množstvo vo vesmíre
0,00003%
Registračné číslo CAS
7440-66-6
PubChem CID číslo
23994
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
134 pm
Kovalentný polomer
122 pm
Elektronegativita
1,65 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
9,3942 eV
Atómový objem
9,2 cm3/mol
Tepelná vodivosť
1,16 W/cm·K
Oxidačné stavy
1, 2
Aplikácie
Kvôli odolnosti voči korózii sa zinok často pokovuje na iné kovy v procese nazývanom galvanizácia.
Zinok je nevyhnutným stopovým prvkom pre živočíchy a rastliny.
Veľké množstvá zinku sa používajú na výrobu tlakových odliatkov, ktoré sa hojne využívajú v automobilovom, elektrotechnickom a strojárskom priemysle.
Zinok je nevyhnutným stopovým prvkom pre živočíchy a rastliny.
Veľké množstvá zinku sa používajú na výrobu tlakových odliatkov, ktoré sa hojne využívajú v automobilovom, elektrotechnickom a strojárskom priemysle.
Zinok sa nepovažuje za obzvlášť toxický
Izotopy
Stabilné izotopy
64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn, 70ZnNestabilné izotopy
54Zn, 55Zn, 56Zn, 57Zn, 58Zn, 59Zn, 60Zn, 61Zn, 62Zn, 63Zn, 65Zn, 69Zn, 71Zn, 72Zn, 73Zn, 74Zn, 75Zn, 76Zn, 77Zn, 78Zn, 79Zn, 80Zn, 81Zn, 82Zn, 83Zn